佛学大辞典

读音：[re4 li4 xue2 ding4 lv4]

就物质间种种热的相互作用，从宏观立场进行探讨的普遍性理论体系，有第零定律至第三定律。热力学第零定律由外界孤立的物体被放置时，不久便可达成热平衡状态。又使二个物体接触时，会由一方向另一方产生热传导，不久而达成热平衡。一般是谓，物体A与B假设处于热平衡，B与C亦处于热平衡，则A与C亦处于热平衡的一项定律。例如能够使用温度计，即是源自该项定律。该项定律是在热力学体系建立后，麦斯威尔（James C. Maxwell，一八三一年~一八七九年）才予列入基本定律，故称为第零定律。热力学第一定律该项定律是物理学最基本的定律之一，即能量不变定律。此是意味任何的物理变化，凡与此相关的一切物体所拥有的能量值，皆为不变。换言之，从状态a至b的变化所需总能量（热量＋运动量的值），全是由最初与最后状态的a、b所决定，而不是取决于其中间的过程。该项定律直至十九世纪中叶，经由焦耳（James P. Joule，一八一八年~一八八九年）、赫姆霍兹（Hermann L. F. Helmholtz，一八一二年~一八九四年）等人的研究才告建立。热力学第二定律该项定律是叙述自然界产生的热现象往哪里个方向进行。在力学运动的现象，假设某种运动可能发生时，则其逆向运动也可能发生，在许多粒子所构成的宏观物体里，有可能发生不可逆的变化。例如：垂下水滴的墨水，只会扩散，绝不会自然聚集。该项定律是以种种型态表现出来。比如：克劳修斯（Rudolf J. E. Clausius，一八二二年~一八八八年）是描述成“热不会从低温部位往高温部位传导（克劳修斯原理）”。另一方面，该项定律采用所谓熵（Entropie）的量时，则表现成“系统内产生的变化，伴随着熵的增大”，因此又被称为“熵增大定律”。熵的增大可应用于种种现象。例如：人类所从事的生产运动必然伴随废热过程，所以生产活动亦可说是使熵增大的一项活动。而宇宙的熵经常是朝着增大的方向，只有生物是反其道而行，此点说明了生物的特异性。的确，生物将食物变热以制造体能的过程是在使熵减少。但此举是藉由将熵往外扔弃，以使熵减少，当环境亦包含在内时，则形同熵在增大。热力学第三定律该项定律一般是谓，物体具备的熵在温度接近绝对零度（摄氏零下二七三度）时则为○。换言之，即是不能达到绝对零度的状态。此称为“能斯特热定理”，或称“能斯特?蒲朗克定理”。

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